分析仪器（如HPLC、IC、AAS、ICP等）、细胞生物学、分析生物学、标准溶液和空白溶液配置、以及纳米材料科学等都会用到超纯水。大家知道自来水中含有千万种会影响科学实验结果的杂质，那么如何去除杂质，制造出“超纯水”？我们需要利用先进的技术来纯化水质。你知道吗？超纯水制造出来的瞬间，即刻开始与接触的环境产生溶解反应，我们可以戏称超纯水为“Hungry Water”，因为超纯水中溶解的离子浓度很低甚至没有， 这样极易会从外界环境中吸收杂质，如颗粒，挥发性有机物、细菌及其他污染物等，也可能从低级塑料和玻璃制造的储水器中吸收化学溶出物污染水质，还可以溶解空气中的二氧化碳，形成碳酸。
碳酸是一种弱酸，但由于超纯水中无任何主导型的相对强酸、强碱、共轭酸、共轭碱，碳酸就成为了唯一主导型的弱酸，也是唯一H+离子的来源（忽略掉H2O的解离）。
CO2(g)+H2O(l) ↹H2CO3(l)
当超纯水开始曝露在大气下时，二氧化碳的溶解就会无可避免的持续下去，我们可以用电阻率的变化来监测这个过程。实践证明15MΩ.cm以上的超纯水暴露在空气中1个小时后水质就会下降至4MΩ.cm左右。
所以，超纯水最好能现场使用，任何方式的贮存或久放，除了会有容器本身造成的污染外，空气中的悬浮粉尘、挥发性有机物、微生物等污染及二氧化碳造成的电阻率下降，pH下降都是无法避免的。另外，久存的超纯水，TOC （总有机碳）及微生物也都有快速升高的隐忧，超纯水最好还是得即取即用。
